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Dithionate (veraltet auch Hypodisulfate) sind die anorganischen Salze der unbeständigen Dithionsäure (Dischwefel(V)-säure, H2S2O6) und schwache Oxidationsmittel.cite-ref-holleman-1-0[1] Die Salze bestehen aus einem Dithionat-Ion S2O62−, das im sauren Milieu (H+-Überschuss) als Dianion vorliegt, und einem Metallkation.cite-ref-holleman-1-1[1] Das Dithionat-Anion weist an beiden Schwefelatomen eine tetraedrische Anordnung auf und ist sterisch mit Ethan vergleichbar. Es gibt auch hier eine gestaffelte und eine ekliptische Konformation; im Hydrat von Natriumdithionat Na2S2O6·2H2O ist die Anordnung gestaffelt, während das wasserfreie Salz ekliptisch aufgebaut ist.cite-ref-greenwood-2-0[2]

• Darstellung

• Stabilität

• Einzelnachweise

Die reine Dithionsäure ist nur in verdünnter wässriger Lösung darstellbar:

BaS 2 O 6 + H 2 SO 4 ⟶ ⟶ H 2 S 2 O 6 + BaSO 4 {\displaystyle {\ce {BaS2O6 + H2SO4 -> H2S2O6 + BaSO4}}}

Die so erhaltene Lösung muss noch vom Bariumsulfat abgetrennt werden und kann dann bei Raumtemperatur über Phosphorpentoxid bis zu einer Dichte von 1,347 g·cm−3 eingeengt werden. Höhere Aufkonzentrierung führt zur Zersetzung der enthaltenen Dithionsäure.cite-ref-brauer-3-0[3]

Dithionate werden im Normalfall nicht direkt aus der Dithionsäure gebildet, sondern mit Hilfe einer stabileren Säure. Die Dithionsäure dient hier nur als Namensstamm. Als Beispiel kann die Bildung von Mangan(II)-dithionat aus Braunstein und Schwefliger Säure (schematisch) angeführt werden:

M n O 2 + 2 S O 2 → → M n S 2 O 6 {\displaystyle \mathrm {\ MnO_{2}\ +\ 2\ SO_{2}\rightarrow \ MnS_{2}O_{6}} }

Auch durch anodische Oxidation von Hydrogensulfaten können Dithionate hergestellt werden.

Wie auch die Dithionsäure disproportionieren die Dithionate beim Erhitzen oder Ansäuern leicht in SO2 und SO42−.

So zerfällt zum Beispiel Kaliumdithionat bei 258 °C in Kaliumsulfat und Schwefeldioxid.cite-ref-holleman-1-2[1]

K 2 S 2 O 6 → → K 2 S O 4 + S O 2 {\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{6}\rightarrow \ K_{2}SO_{4}\ +\ SO_{2}} }

cite-note-holleman-11. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 519.

cite-note-greenwood-22. ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.

cite-note-brauer-33. ↑ Georg Brauer: Dithionsäure. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag Stuttgart, 1954, S. 305.